Ikatan
kimia adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom yang membentuk suatu molekul.
Atom-atom yang berikatan bisa berasal dari unsur yang sejenis ataupun berlainan
jenis.
1. Kestabilan
unsur
Diantara
atom-atom dialam hanya atom gas mulia yang stabil. Pada dasarnya elektron
mempunyai sifat yang sama maka dapat disimpulkan bahwa kestabilan suatu atom
ditentukan oleh konfigurasi elekton atom tersebut.
Tabel
1. Elektron valensi atom-atom gas mulia
|
Atom
|
Konfigurasi electron
|
Elektron valensi
|
|
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
|
2
2, 8
2, 8, 8
2, 8, 18, 8
2, 8, 18, 18, 8
2, 8, 18, 32, 8
|
2
8
8
8
8
8
|
Untuk
mencapai keadaan stabil seperti gas mulia, maka atom-atom membentuk konfigurasi
elektron seperti gas mulia. Untuk membentuk konfigurasi seperti gas mulia dapat
dilakukan dengan cara membentuk ion dan
menggunakan pasangan elektron bersama.
2. Cara
atom yang tidak mencapai kestabilannya
Kulit
terluar pada atom-atom logam dan logam tidak terisi penuh. Itulah sebabnya
atom-atom tersebut bersifat tidak stabil. Untuk mencapai kestabilannya
unsur-unsur kimia yang lain (selain unsure-unsur gas mulia) akan berusaha
mencapai konfigurasi elektron gas mulia pada saat berikatan. Hal itu dilakukan
melalui serah terima elektron ataupun penggunaan pasangan bersama elektron.
Tabel
2. Kecenderungan unsur-unsur untuk mencapai kestabilan
|
Golongan
|
Elektron valensi
|
Contoh konfigurasi elektron
|
Kecenderungan untuk mencapai
kestabilan
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
|
1
2
3
4
5
6
7
|
3Li : 2, 1
4Be : 2, 2
5B : 2, 3
6C : 2, 4
7N : 2, 5
8O : 2, 6
9F : 2, 7
|
Melepaskan 1 elektron
Melepaskan 2 elektron
Melepaskan 3 elektron
Menerima 4 elektron
Menerima 3 elektron
Menerima 2 elektron
Menerima 1 elektron
Atom-atom
yang melepaskan elektron akan berubah menjadi ion positif atau kation.
Perhatikan pembentukan ion positif Na+ pada gambar berikut,
         e
11Na : 2, 8, 1 11Na
: 2, 8
 Konfigurasi
elektron atom Na; 2, 8, 1. Untuk mencapai kestabilanya atom Na cenderung
melepaskan 1 elektron sehingga konfigurasi elektronya sama dengan atom Ne (gas
mulia) yaitu 2, 8
Atom-atom
yang menerima elektron akan berubah menjadi ion negative atau anion.
1. Struktur
Lewis
Untuk memudahkan kita
dalam mempelajari ikatan kimia antar atom dapat digunakan simbol Lewis yang
menggambarkan elektron valensi suatu atom.
Cara penulisan simbol
Lewis adalah sebagai berikut ;
a. Tuliskan
simbol atomnya
b. Tempatkan
titik (dot elektron) mengelilingi simbol atomnya maksimum sampai dengan 4 titik
c. Setiap
titik (dot elektron) mewakili satu elektron yang ada pada kulit terluar atom
tersebut
Tabel 3. Simbol Lewis
untuk unsure golongan A
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
