Ikatan Kimia

Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom yang membentuk suatu molekul. Atom-atom yang berikatan bisa berasal dari unsur yang sejenis ataupun berlainan jenis.

1.      Kestabilan unsur

Diantara atom-atom dialam hanya atom gas mulia yang stabil. Pada dasarnya elektron mempunyai sifat yang sama maka dapat disimpulkan bahwa kestabilan suatu atom ditentukan oleh konfigurasi elekton atom tersebut.

Tabel 1. Elektron valensi atom-atom gas mulia

Atom	Konfigurasi electron	Elektron valensi
2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn	2 2, 8 2, 8, 8 2, 8, 18, 8 2, 8, 18, 18, 8 2, 8, 18, 32, 8	2 8 8 8 8 8

Untuk mencapai keadaan stabil seperti gas mulia, maka atom-atom membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia. Untuk membentuk konfigurasi seperti gas mulia dapat dilakukan dengan cara  membentuk ion dan menggunakan pasangan elektron bersama.

2.      Cara atom yang tidak mencapai kestabilannya

Kulit terluar pada atom-atom logam dan logam tidak terisi penuh. Itulah sebabnya atom-atom tersebut bersifat tidak stabil. Untuk mencapai kestabilannya unsur-unsur kimia yang lain (selain unsure-unsur gas mulia) akan berusaha mencapai konfigurasi elektron gas mulia pada saat berikatan. Hal itu dilakukan melalui serah terima elektron ataupun penggunaan pasangan bersama elektron.

Tabel 2. Kecenderungan unsur-unsur untuk mencapai kestabilan

Golongan	Elektron valensi	Contoh konfigurasi elektron	Kecenderungan untuk mencapai kestabilan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA	1 2 3 4 5 6 7	3Li : 2, 1 4Be : 2, 2 5B : 2, 3 6C : 2, 4 7N : 2, 5 8O : 2, 6 9F : 2, 7	Melepaskan 1 elektron Melepaskan 2 elektron Melepaskan 3 elektron Menerima 4 elektron Menerima 3 elektron Menerima 2 elektron Menerima 1 elektron Atom-atom yang melepaskan elektron akan berubah menjadi ion positif atau kation. Perhatikan pembentukan ion positif Na+ pada gambar berikut,                                                             e               11Na : 2, 8, 1                                                    11Na : 2, 8 Konfigurasi elektron atom Na; 2, 8, 1. Untuk mencapai kestabilanya atom Na cenderung melepaskan 1 elektron sehingga konfigurasi elektronya sama dengan atom Ne (gas mulia) yaitu 2, 8   Atom-atom yang menerima elektron akan berubah menjadi ion negative atau anion. 1.      Struktur Lewis Untuk memudahkan kita dalam mempelajari ikatan kimia antar atom dapat digunakan simbol Lewis yang menggambarkan elektron valensi suatu atom. Cara penulisan simbol Lewis adalah sebagai berikut ; a.       Tuliskan simbol atomnya b.      Tempatkan titik (dot elektron) mengelilingi simbol atomnya maksimum sampai dengan 4 titik c.       Setiap titik (dot elektron) mewakili satu elektron yang ada pada kulit terluar atom tersebut Tabel 3. Simbol Lewis untuk unsure golongan A Golongan IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Simbol X X X X X X X X